Keadaan pengoksidaan yang kurang biasa bagi emas termasuklah -1, +2, dan +5.

Keadaan pengoksidaan -1 berlaku dalam aurides, sebatian yang mengandungi  anion Au−
. Cesium auride (CsAu), sebagai contoh, menghablur dalam motif sesium klorida; [11] rubidium, potassium, dan tetramethylammonium aurides juga dikenali. [12] Emas mempunyai pertalian elektron tertinggi daripada mana-mana logam, pada 222.8 kJ/mol, membuat Au−
sebagai sebuah spesies kimia yang stabil, [13] serupa dengan halida .

Emas juga mempunyai keadaan pengoksidaan –1 dalam kompleks kovalen dengan logam peralihan kumpulan 4, seperti dalam titanium tetraauride dan sebatian zirkonium dan hafnium yang serupa. Bahan kimia ini dijangka membentuk dimer jambatan emas dengan cara yang serupa dengan titanium(IV) hidrida. [14]

Sebatian emas(II) biasanya diamagnet dengan ikatan Au–Au seperti [Au(CH
2)
2P(C
6H
5)
2]
2Cl
2. Penyejatan larutan daripada Au(OH)
3 dalam pekat  menghasilkan hablur merah emas(II) sulfat, Au(OH)
3. Pada asalnya dianggap sebagai sebatian valensi campuran, ia telah terbukti mengandungi Kation Au4+
2, sama dengan ion merkuri(I) yang lebih dikenali,  Hg2+
2. [15] [16] Kompleks emas(II), kation tetraxenonogold(II), yang mengandungi xenon sebagai ligan, berlaku dalam [AuXe
4](Sb
2F
11)
2. [17]

Pentafluorida emas, bersama-sama dengan anion terbitannya, AuF−
6 , dan kompleks difluorinnya, heptafluorida emas, ialah satu-satunya contoh emas(V), keadaan pengoksidaan yang disahkan tertinggi. [18]

Sesetengah sebatian emas mempamerkan ikatan aurofilik, yang menggambarkan kecenderungan ion emas untuk berinteraksi pada jarak yang terlalu jauh untuk menjadi ikatan Au–Au konvensional tetapi lebih pendek daripada ikatan van der Waals. Interaksi dianggarkan mempunyai kekuatan yang setanding dengan ikatan hidrogen.

Sebatian kluster yang ditakrifkan dengan baik adalah banyak. [12] Dalam sesetengah kes, emas mempunyai keadaan pengoksidaan dalam bentuk pecahan. Contoh kes tadi ialah spesies oktahedral  {Au(P(C
6H
5)
3)}2+
6.